Usted buscó: aquation (Inglés - Francés)

the aquation reactions of complexes 3a and 3b were followed by 1h nmr.
les réactions d'aquation des complexes 3a et 3b ont été suivies par rmn du 1h.

the aquation of complexes 1 and 2 were followed by proton nmr spectroscopy.
on a suivi l'aquation des complexes 1 et 2 à l'aide de la rmn du proton.

in both aquation and base hydrolysis, it is the cr—ono2 bond that is broken.
la liaison cr-ono2 est brisée dans les réactions d'aquation et d'hydrolyse basique.

key words: platinum, pyridine derivative, nitrato, hydrolysis, nmr, aquation.
mots clés : platine, pyridine, nitrato, hydrolyse, rmn, aquation.

after 1960s the per oapita oonsumption of ciheeae increased only slowly, as the following évaluation aquation sbava :
a partir de i960, la consommation de fromage par habitant n'a aug­menté qu'assez lentement comme'le montrent les équations d'estimation ci­après :

whilst only halide aquation is observed for the cyclam complexes, amine aquation is the principal reaction mode for the ethylenediamine complex.
•alors que l'on n'observe que l'aquation de l'halogénure dans les complexes du cyclame, l'aquation de l'aminé est la principale réaction qui s'effectue pour le complexe de l'éthylènediamine.

in addition chloride aquation occurred with. in contrast, the trans isomer underwent exclusive chloride aquation with quantum yield 0.32.
de plus, l'hydrolyse du chlore a eu lieu avec . par opposition, l'isomère trans a subit exclusivement l'hydrolyse du chlore avec un rendement quantique de 0.32.

the production of more highly aquated species in the aquation reactions is attributed to transient chelation of no3− at the expense of a ligand cis to it.
la production d'espèces "aquo" supérieures dans les réactions d'aquation est attribuée à la chélation intermédiaire de no3− à la place d'un coordinat qui lui est cis.

for both reductants, increased extent of aquation leads to increased kinetic activity in the order: 1 < 2 < 3.
pour les deux réducteurs, une augmentation de l'aquation conduit à une activité cinétique accrue dans l'ordre 1 < 2 < 3.

on photolysis in the ligand field bands the cis isomer was found to undergo mainly ethylenediamine aquation, apparently to a thermally unstable monodentate protonated ethylenediamine complex, with a quantum yield of 0.13.
lors de la photolyse dans les bandes du champ liant, on a trouvé que l'isomère cis subit principalement l'hydrolyse de l'éthylènediamine, apparemment pour donner un complexe monodentate protoné' de l'éthylènediamine, avec un rendement quantique de 0.13.

some aspects of the aqueous solution chemistry of the complexes (aquation via loss of chloride, pka of coordinated water) are discussed in relation to their biological activities.
on discute de quelques aspects de la chimie en solution aqueuse de ces complexes (aquation par le biais d'une perte de chlorure et pka de l'eau qui est coordonnée) en relation avec leurs activités biologiques.

in the case of cis-[rh(en)2cl2]+, amine aquation is the principal reaction with some isomerization occurring through a secondary reaction.
dans le cas du [rh(en)2cl2]+-cis, l'aquation de l'amine est la réaction principale avec un peu d'isomérisation se produisant par l'intermédiaire d'une réaction secondaire.

for co(nh3)5oh23+, there is a similar initial aquation path with k1 = 12.6 × 10−5 s−1 (140.6°), Δh* = 41.9 kcal mol−1 and Δs* = 24 cal deg−1 mol−1 and also a path first order in complex but inverse first order in [h+] with k2′ = 6.2 × 10−1 m s−1 (140.6°), Δh* = 43.5 kcal mol−1 and Δs* = 26.7 cal deg−1 mol−1 in perchlorate media of ionic strength 1.0 m. the effects of electrolyte type and concentration on the rates of these reactions have been examined. subsequent aquation steps are relatively rapid because of the predominance of inversely [h+]-dependent pathways and are followed by redox to co(h2o)62+, nh4+, n2, n2o, and a minor amount of o2.
l'étape initiale lors de la décomposition thermique du co(nh3)63+ en solution aqueuse acidifiée est le remplacement d'un nh3 par une molécule d'eau; cette réaction se produit par une voie n'inpliquant pas d'ions hydrogène, elle est du premier ordre en complexe avec un coefficient de vitesse k1 = 7.9 × 10−5 s−1 (140.4°), Δh* = 36.6 kcal mol−1 et Δs* = 10.7 cal deg−1 mol−1 dans hclo4 0.1 m. dans le cas du co(nh3)5oh23+, il existe une équation similaire pour le chemin initiale et k1 = 12.6 × 10−5 s−1 (140.6°), Δh* = 41.9 kcal mol−1 et Δs* = 24 cal deg−1 mol−1; cette réaction est aussi du premier ordre en complexe mais d'un ordre inverse du premier en [h+] avec k2′ = 6.2 × 10−5m s−1(140.6°), Δh* = 43.5 kcal mol−1et Δs* = 26.7 cal deg−1 mol−1 dans un milieu perchlorate ayant une force ionique de 1.0 m. on a aussi examiné les effets de type électrolyte et de concentration sur les vitesses de ces réactions, les équations des étapes subséquentes sont relativement rapides à cause de la prédominance d'un chemin dépendant d'une façon inversement proportionnelle à la concentration [h+], ces étapes sont suivies par une réaction d'oxydo-réduction conduisant à co(h2o)62+, nh4+, n2, n2o et des quantités mineures de o2.