Vous avez cherché: kwantummechanisch (Néerlandais - Anglais)

kwantummechanisch energieniveau van atomen
quantum mechanical energy level of atoms

anderzijds kan een kwantummechanisch systeem zich ook in een gemengde toestand bevinden.
this coupling of the system and bath is the cause of decoherence in the system alone.

op dit punt gekomen is het kwantummechanisch systeem verworden tot een kwantumveld in de betekenis die hiervoor werd beschreven.
at this point, the quantum mechanical system has become a quantum field in the sense we described above.

ze postuleert een uitgebreid en snel aangroeiend aantal universa parallel bestaand - en onderling onwaarneembaar behalve door het smalle kijkgat van kwantummechanisch experimenteren.
it postulates a vast and rapidly growing number of universes existing in parallel -- mutually undetectable except through the narrow porthole of quantum mechanical experiments.

op kwantummechanisch vlak is de symmetrische waterstofbrug een buitenbeentje, omdat waterstof omringd is door 4 elektronen (in plaats van de normale 2).
the strength of the bond to each of those atoms is equal.

tijdens een ideale meting aan een kwantummechanisch systeem, wordt de waarschijnlijkheid dat dit systeem van een gegeven initiële toestand instort tot een bepaalde eigentoestand gegeven door het kwadraat van de absolute waarde van de waarschijnlijkheidsamplitudes tussen de initïele en de eindtoestand.
during an ideal measurement of a quantum mechanical system, the probability that a system collapses from a given initial state to a particular eigenstate is given by the square of the absolute value of the probability amplitudes between the initial and final states.

* s = aantal 3 centra b-h-b bindingen* t = aantal 3 centra b-b-b bindingen* y = aantal "gewone" bindingen tussen twee booratomen: b-b* x = aantal "gewone" bindingen tussen boor en waterstof: b-hhoewel de methode van lipscomb grotendeels vervangen is door de kwantummechanische benadering, biedt ze nog steeds inzicht in de verdeling van de elektronen, met als resultaat een eenvoudige regel: de psept.
the description of the bonding in the larger boranes formulated by william lipscomb involved:* 3-center 2-electron b-h-b hydrogen bridges*3-center 2-electron b-b-b bonds*2-center 2-electron bonds (in b-b, b-h and bh2)the styx number was introduced to aid in electron counting where s = count of 3-center b-h-b bonds; t = count of 3-center b-b-b bonds; y = count of 2-center b-b bonds and x = count of bh2 groups.