Réalisées par des traducteurs professionnels, des entreprises, des pages web ou traductions disponibles gratuitement.
bikarbonat
bicarbonates
Dernière mise à jour : 2013-06-12
Fréquence d'utilisation : 1
Qualité :
klorür içeren tuzların aşırı dozda uygulanması asitleştirici etkiye neden olan bir bikarbonat kaybına yol açabilir.
overdose administering of salts containing chloride may cause the loss of bicarbonate causing acidifier effect.
bikarbonat aşırı dozuna bağlı metabolik alkalozun tedavisi esas olarak sıvı ve elektrolit dengesinin uygun bir şekilde düzeltilmesinden oluşur.
the treatment of metabolic alkalosis includes mainly the proper correction of liquid and electrolyte balance depending on the overdose of bicarbonate.
laktat metabolizması sonucu oluşan bikarbonat idrarı alkali hale getirdiğinden salisilatlar, barbitüratlar ve lityum gibi asidik ilaçların böbreklerden atılımları artar.
as bicarbonate formed as a result of lactate metabolism makes urine alkaline, the excretion of acidic drugs such as salicylates, barbiturates and lithium from kidneys increases.
bu yüzden saf bakır(ii) oksit bakır(ii) nitrat, bakır(ii) hidroksit ya da bakır(ii) karbonat’ın ısıtılmasıyla elde edilir:: 2 cu(no3)2 → 2 cuo + 4 no2 + o2: cu(oh)2 (s) → cuo (s) + h2o (l): cuco3 → cuo + co2bakır(ii) oksit bir bazik oksit olduğu için hidroklorik asit, sülfürik asit ya da nitrik asit gibi mineral asitlerde çözünerek ilgili bakır(ii) tuzlarını verir:: cuo + 2 hno3 → cu(no3)2 + h2o: cuo + 2 hcl → cucl2 + h2o: cuo + h2so4 → cuso4 + h2oderişik alkali çözeltileri ile reaksiyona girerek ilgili kuprat tuzlarını oluşturur:: 2 xoh + cuo + h2o → x2[cu(oh)4]hidrojen ya da karbon monoksitle metalik bakıra indirgenir:: cuo + h2 → cu + h2o: cuo + co → cu + co2bakır(ii) oksitin hazırlanması için bir laboratuvar yöntemi de bakır anot kullanılarak, orta gerilimde sodyum bikarbonat içeren suyun elektrolizine dayanır.
pure copper(ii) oxide is better prepared by heating copper(ii) nitrate, copper(ii) hydroxide or copper(ii) carbonate:: 2 cu(no3)2 → 2 cuo + 4 no2 + o2: cu(oh)2 (s) → cuo (s) + h2o (l): cuco3 → cuo + co2copper(ii) oxide is an amphoteric oxide, so it dissolves in mineral acids such as hydrochloric acid, sulfuric acid or nitric acid to give the corresponding copper(ii) salts:: cuo + 2 hno3 → cu(no3)2 + h2o: cuo + 2 hcl → cucl2 + h2o: cuo + h2so4 → cuso4 + h2oit reacts with concentrated alkali to form the corresponding cuprate salts:: 2 xoh + cuo + h2o → x2[cu(oh)4]it can also be reduced to copper metal using hydrogen, carbon monoxide or carbon:: cuo + h2 → cu + h2o: cuo + co → cu + co2: 2cuo + c → 2cu + co2a laboratory method for preparing copper(ii) oxide is to electrolyze water containing sodium bicarbonate at a moderate voltage with a copper anode, collect the mixture of insoluble copper hydroxide, basic copper carbonate, and copper carbonate precipitates, and heat it to release the hydrogen, carbon and excess oxygen.